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(2013?杭州一模)已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数要大.则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是(  )
分析:亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)要大,说明酸性:亚硫酸氢根离子>偏铝酸,则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液,据此判断反应产物.
解答:解:亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)要大,说明酸性:亚硫酸氢根离子>偏铝酸,则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液,所以将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-,符合强酸制弱酸的原则,
故选B.
点评:本题考查弱电解质的电离及酸性的比较,利用题给信息进行分析解答是解答本题的关键,难度不大.
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选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D 证明H2CO3酸性比H2SiO3 将CO2通入Na2SiO3溶液中

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