Question

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

Answer 1

反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。

酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T₂－T₁）。中和热是在稀溶液中，1mol的H^＋和1mol OH^－发生中和反应生成1molH₂O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。
⑴此稀溶液反应放出的热量为：：Q = cm（T₂－T₁）=" 4.18" J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）=" 4547.84" J 。
⑵求反应的中和热：
依据       HCl    ＋       NaOH ＝  NaCl    ＋     H₂O
混合前    0.08 mol           0.08 mol     0 mol           0 mol 
混合后    0 mol            0 mol      0.08 mol        0.08 mol             
又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ，生成1 mol水放出热量为：
 ＝ 56.85 kJ/ mol