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    18．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-
    C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．NO3-、K+、CO32-、OH-

    分析 加入铝粉能放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：加入铝粉能放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
    B．碱溶液中不能大量存在HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．Cu2+为蓝色溶液，故C不选；
    D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选．
    故选：D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知723K时，2S02（g）+02（g）?2S02（g）△H=-Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2molS02和1mol02，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molS02和0.5mol02，达到平衡时放出的热量为Q2．则Q1、Q2、Q满足的关系是（　　）
    A．Q＞Q1＞2Q2B．Q2＜Q1＜2Q2C．Q=Q1＞Q2D．Q1=2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某元素原子结构示意图为，该原子（　　）
    A．核电荷数为32B．核外电子数为16C．最外层电子数为6D．核外电子层数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    （1）A中固体试剂是b（选填字母）；
    a．醋酸钠  b．碳酸氢钠   c．苯酚钠
    （2）C中反应的化学方程式是：；
    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为是不合理的，原因是不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应（3）乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．和的一些物理性质如下表所示：
    物质熔点沸点密度水溶性
     -10℃212℃ 1.1622g/cm3 不溶于水
     54℃238℃ 1.1581g/cm3 不溶于水
    （1）分离这两种物质的混合物可采用的方法是D（填字母）．
    A．过滤      B．分液     C．蒸发     D．分馏
    （2）实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的中水电离出的c（H+）=10-amol/L
    B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
    C．加入盐酸，pH=7时，有c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（　　）
    A．C2H6OB．CH3OC．C4H12O2D．C5H10O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
    ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
    D．图2中阴影部分面积更大
    E．图1中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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