向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1.L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3mL
B.9.5mL
C.15mL
D.27.5mL
【答案】
分析:AlCl
3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关,当NaOH不足时生成Al(OH)
3,当碱过量时,则生成NaAlO
2.现AlCl
3的物质的量为0.03mol,完全生成Al(OH)
3沉淀时,沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量为0.78g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)
3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)
3沉淀,又生成NaAlO
2.
解答:解:现AlCl
3的物质的量为0.03mol,完全生成Al(OH)
3沉淀时,沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量为0.78g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)
3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)
3沉淀,又生成NaAlO
2,n(Al(OH)
3)=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173003824845895/SYS201311011730038248458007_DA/0.png)
=0.01mol,
①若碱不足,由Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓可知,
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,
加入NaOH溶液的体积为
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173003824845895/SYS201311011730038248458007_DA/1.png)
=0.0075L,即7.5mL;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)
3沉淀,又生成NaAlO
2,
则由 Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O
(0.03-0.01)mol (0.03-0.01)mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+(0.03-0.01)mol=0.11mol,
加入NaOH溶液的体积为
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173003824845895/SYS201311011730038248458007_DA/2.png)
=0.0275L,即27.5mL;
故选D.
点评:本题考查铝的计算,题目难度中等,本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况,结合反应的有关方程式计算.