Ⅰ．某烃的结构简式为CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3
（1）该烃的名称为 ；
（2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有 种；（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的名称
为 炔 ．
Ⅱ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C10H14的同分异构体甚多，在苯的同系物的同分异构体中：
（1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有 种；
（2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有 种；
（3）苯环上只有三个烃基的同分异构体有 种；
（4）苯环上只有四个烃基的同分异构体有 种；
Ⅲ．苯分子中的氢原子分别被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分异构体有 种．
考点：
同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名．
专题：
同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
Ⅰ．（1）烷烃命名要抓住五个“最”：
①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；
⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键；
（2）原炔烃的位置应相邻的碳原子上至少含有2个氢原子；
Ⅱ．（1）C10H14的苯的同系物，侧链为烷基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环上只含一个侧链，则侧链为﹣C4H9，且连接苯环的C原子上含有H原子，书写丁基的结构进行判断；
（2）C10H14的芳香烃应只有一个苯环；4个碳原子形成两个取代基，一个碳原子一定是甲基，两个碳原子一定是乙基，三个碳原子可能是﹣CH2CH2CH3 或﹣CH（CH3）2，两个取代基连在苯环上可能有邻、间、对三种情况；
（3）三取代芳烃C10H14，C、H原子个数符合N（H）=2N（C）﹣6，故为苯的同系物，含有1个苯环，3个侧链都是烷基，根据碳原子数目可知，3个侧链为甲基、甲基、乙基，采取定两个甲基的位置，移动乙基，据此书写异构体判断；
（4）有四个烃基则烃基只能为甲基；
Ⅲ．任意固定两个原子的取代位置，定第三个原子的位置就可得到答案．
解答：
解：I．（1）选最长的碳连做主链，CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3名称为：2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷，故答案为：2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷；（2）根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．可能的结构有：
，故该烃共有3种，故答案为：3；
（3）原炔烃的位置应相邻的碳原子上至少含有2个氢原子，只有5，5﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣己炔一种结构，故答案为：5，5﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣己炔；
Ⅱ．（1）C10H14的苯的同系物，侧链为烷基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环上只含一个侧链，则侧链为﹣C4H9，且连接苯环的C原子上含有H原子，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可，丁烷烷基的碳链同分异构体有：
，故答案为：4；
（2）组成为C10H14 的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为﹣CH2CH2CH3 或﹣CH（CH3）2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种，故答案为：9；
（3）三取代芳烃C10H14，C、H原子个数符合N（H）=2N（C）﹣6，故为苯的同系物，含有1个苯环，3个侧链都是烷基，根据碳原子数目可知，3个侧链为甲基、甲基、乙基，采取定两个甲基的位置，移动乙基，书写异构体：
若两个甲基为邻位位置，即
，为对称结构，乙基有如图所示的2种取代位置，有2种结构；
若两个甲基为间位位置，即
，为对称结构，乙基有如图所示的3种取代位置，有3种结构；
若两个甲基为对位位置，即
，为对称结构，乙基有如图所示的1种取代位置，有1种结构．
故符合条件的烃的根据有6种，故答案为：6；
（4）有四个烃基则烃基只能为甲基，共与3种结构，1，2，3，4﹣四甲基苯、1，2，3，5﹣四甲基苯和1，2，3，6﹣四甲基苯，故答案为：3；
Ⅲ．先定氟氯处于临位，可得到4种，在定氟氯处于间位，又可得到4种，在氟氯处于对位，可得到两种，故答案为：10．
点评：
本题考查同分异构体的书写，注意书写同分异构体时不要漏写多写，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 |
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| B． | AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 |
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| C． | 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
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| D． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙醇与钠反应的现象描述正确的是（ ）
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| A． | 浮在乙醇面上，融化成闪亮的小球 |
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| B． | 沉到乙醇底部，融化成闪亮的小球 |
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| C． | 沉到乙醇底部，缓慢产生气泡，钠不融化 |
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| D． | 浮在乙醇面上，钠不融化但四处游动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 均存在电离平衡和水解平衡 |
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| B． | 存在的粒子种类相同 |
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| C． | c（OH﹣）前者大于后者 |
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| D． | 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知环戊烯结构简式为：
可简写为：
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为 ；
（3）降冰片烯不具有的性质
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体
（4）写出环戊烯在一定条件下加聚反应方程式： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作不能达到预期实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 鉴别乙酸乙酯和乙酸 | 分别加入饱和Na2CO3溶液 |
| B | 比较Fe和Cu的金属活动性 | 分别加入浓硝酸 |
| C | 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 | 分别加入少量Na |
| D | 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4，振荡 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列不属于取代反应的是（ ）
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| A． | CH4+Cl2 |
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| B． | CH3Cl+Cl2 |
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| C． | CH3OH+HCl |
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| D． | CH2=CH2+H2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。
（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。
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CH3Cl+HCl
CH3Cl+H2O
CH3CH3