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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计).下列有关判断不正确的是

A.曲线代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C.在B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

【答案】D

【解析】

试题分析:A.溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故B正确;C.B点时,混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK,溶液呈碱性,CH3COO-水解但程度较小,结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故C正确;D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠,促进水电离,所以在相同温度下,C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+),故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向含有少量溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤

除去溶液中少量

B

向某溶液中加入溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失

证明溶液中含

C

向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊

证明该溶液中存在

D

溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色

证明具有氧化性

A.AB.BC.CD.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2OZn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是ZnAg2OZnO2Ag

请回答下列问题。

(1)该电池属于_________电池(一次二次”)

(2)负极是_________,电极反应式是__________________________

(3)使用时,正极区的pH_________(增大减小不变”)

(4)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) H<0

(5)KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

C. 水能,风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源

D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小

C.pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH值大

D.pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快

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【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9此时溶液pH=5

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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前低碳减排备受关注,的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时,随温度、催化剂表面积和时间的变化曲线如图1示。据此判断:

①该反应的______

②在温度下,内的平均反应速率______

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积,在答题卡相应图中画出条件下达到平衡过程中的变化曲线_____

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是______填代号

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

例如:

写出催化还原生成的热化学方程式:______

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图3通过人工光合作用,以为原料制备HCOOH的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为______

③常温下HCOONa溶液pH10,则HCOOH的电离常数______填写最终计算结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(原创)如图表示不同温度下水溶液中c(H)c(OH)的关系,下列判断正确的是( )

A.两条曲线上任意点均有c (H) ×c (OH)Kw

B.T<25℃

C.b点和cpH均为6,溶液呈酸性

D.只采用升温的方式,可由a点变成d

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