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    13．氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
    B．每生成l mol SO2转移4 mol电子
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
    D．每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

    分析 反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断．

    解答 解：A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
    B．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故B正确；
    C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，氧化产物是二氧化硫，还原产物是单质硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，故C正确；
    D．48gS的物质的量为：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂2mol共价键，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同
    B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
    C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等
    D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
     物质 外观 燃烧热/（kJ•mol-1）
     金刚石 无色、透明固体 395.4
     石墨 灰黑，不透明固体 393.5
    A．由表中信息可得如图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
    C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
    D．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
    C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    D．原子半径：Al＞Si＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A是苯甲醇的同系物
    B．物质B能发生取代、加聚等反应
    C．可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质
    D．1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂．DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

    已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

    （1）写出A物质的一种同分异构体的名称：乙醛；
    （2）写出C的结构简式：HOCH2CH2OH；A与CO2的反应类型是加成反应；
    （3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH；
    （4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F，写出F的结构简式：；
    （5）参照物质B的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
    请回答下列问题：
    （1）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H2Cr2O7
    （2）XY2分子的立体构型是V形，中心原子的杂化方式是sp3．
    （3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为NiN．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有12个．
    （4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是分子晶体．QZ4与热水反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

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