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    13．某亚硫酸钠试样暴露在空气中，部分已被氧化成硫酸钠．经测定，试样中硫元素的质量分数为25%．
    （1）写出发生变化的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比7：1．

    分析 （1）亚硫酸钠比氧化生成硫酸钠，反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    （2）由于亚硫酸钠部分为氧化为硫酸钠，样品为Na2SO3、Na2SO4混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，根据硫元素质量分数列方程计算解答．

    解答 解：（1）亚硫酸钠比氧化生成硫酸钠，反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    （2）由于亚硫酸钠部分为氧化为硫酸钠，样品为Na2SO3、Na2SO4混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：32（x+y）=（126x+142y）×25%，整理得x：y=7：1，
    故答案为：7：1．

    点评 本题考查化学方程式书写、混合物计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油产品都可用于聚合反应
    C．天然气是一种清洁的化石燃料
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜，取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO2、O2的混合气体．将该混合气体用水充分吸收，对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是（　　）
    选项ABCD
    剩余固体Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
    剩余气体无气体剩余氧气2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧气2.5×10-3mol
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质反应后经过过滤，反应液质量增大的是（　　）
    A．少量铁粉加入AgNO3溶液中
    B．少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中
    C．少量BaSO4粉末加入饱和Na2CO3溶液中
    D．少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO4能吸收SO2）

    （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是①接⑥，⑤接④，③接②．
    （2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？B中澄清石灰水变浑浊，C中品红溶液不褪色；．
    （3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？不能说明理由：若用碳酸氢钠饱和溶液，碳酸氢钠会与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法确定木炭是否被氧化成二氧化碳
    （4）试管E的作用是防止倒吸
    （5）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是（填字母）D．
    A．水    B．酸性KMnO4溶液   C．浓溴水   D．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用
    （1）在如图1所示装置中进行氮的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨气中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面，反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH3•H2O的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（g）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    ①写出加入药品之前实验操作的要点按图所示组装仪器，检查装置气密性；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    ②干燥管中盛放的药品是氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，简述左侧三劲瓶装置制取氨气的原理固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气
    ③对比碳酸盐的反应制CO2，该实验利用于升华产生CO2气体的优点有不需要干燥；提供低温环境，提高转化率
    ④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸
    ⑤氨基甲酸铵可用作肥料，其肥料比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放处氨而变成碳酸氢铵，取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸按的物质的量分数为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作光导纤维
    C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

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