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    1．每年的6月26日是国际禁毒日．如图所示是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
    C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
    D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

    分析 A．均含至少3种元素，而烃只含C、H元素；
    B．摇头丸制得冰毒，先发生-OH的消去反应，再与氢气加成；
    C．大麻中酚-OH的2个邻位与双键与溴水反应；
    D．氯胺酮分子中，苯环上C原子共面，但环己酮结构中含5个四面体构型的C原子．

    解答 解：A．均含至少3种元素，而烃只含C、H元素，则均不属于芳香烃，故A错误；
    B．摇头丸制得冰毒，先发生-OH的消去反应，再与氢气加成，反应类型分别为消去反应、加成反应，故B正确；
    C．大麻中酚-OH的2个邻位与双键与溴水反应，则1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2，故C错误；
    D．氯胺酮分子中，苯环上C原子共面，但环己酮结构中含5个四面体构型的C原子，则环己酮结构中C原子不可能共面，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇的性质及迁移应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
    B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
    C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
    D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为Fe和Cu；
    ②试剂F宜选用B（填选项序号），通入F的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；
    A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
    （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    ②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含有1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相关数据如下
     容器 甲 乙
     反应物投入量 1molCO2（g）和3molH2（g） 1molCH3OH和1molH2O（g）
     平衡时c（CH3OH） c1 c2
     平衡时能量变化放出29.4kJ  吸收akJ
    请回答：①c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol）L．s）
    （2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
    ①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）
    （3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常温下能够自发进行，则它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．C2H6和C4H10一定是同系物
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
    D．在常温常压下，C4H10是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体否（填“是”或“否”）．
    （3）已知A、B、C有如下转化关系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$则反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反应的类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列化学反应方程式：
    （1）用乙烯制备聚乙烯：；反应类型加聚反应．
    （2）2-氯丙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CHClCH3+NaOH→CH3CHOHCH3+NaCl；反应类型水解反应（取代反应）．
    （3）实验室制溴苯：；反应类型取代反应．
    （4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：；反应类型硝化反应（取代反应）．
    （5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：；反应类型消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各组中的性质比较中，正确的有（　　）
    A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．非金属性 F＞Cl＞BrD．稳定性 HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属
    质量/g    		金属
    状态    		c（H2SO4）/mol•L-1v（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/S
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
    （2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
    （3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
    （4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．

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