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    [Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

    （4）CCl4的作用是__________________。

    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

    （6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
    B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
    C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
    D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

    A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

    C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

    B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

    C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

    D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( ）

    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1

    D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）

    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

    C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

    D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）

    操作

    现象

    ①

    加入NaOH溶液

    有红褐色沉淀

    ②

    加入Ba（NO3）2溶液

    有白色沉淀

    ③

    加入酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    ④

    加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

    有蓝色沉淀

    A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物能相互反应
    C．非金属性：Z＜WD．X、Z、W形成的化合物均为强酸

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