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    12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如卜反应制备：

    下列说法中错误的是（　　）
    A．lmolX与溴水反应消耗3molBr2
    B．X能与Na2CO3溶液反应
    C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y

    分析 A．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代；
    B．酚羟基可与碳酸钠溶液反应；
    C．Y含有碳碳双键，可发生加成反应，苯环可发生取代反应；
    D．X、Y都可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，则lmolX与溴水反应消耗3molBr2，故A正确；
    B．X含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故B正确；
    C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，Y能发生加成反应和取代反应，故C正确；
    D．X、Y都可被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚中只有酚羟基邻对位氢原子才能被溴原子取代，为易错点．

    练习册系列答案
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    2．反应 HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能够发生的原因是（　　）
    A．强氧化剂制弱氧化剂B．强酸制弱酸
    C．“熵增效应（熵判据）”D．产物中形成了配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法错误的是（　　）
    A．磷原子的质子数为14B．氧元素在第二周期
    C．氯元素的最高化合价为+7D．还原性 Na＜K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：
    正极2Fe3++2e-═2Fe2+；
    负极Cu-2e-═Cu2+．
    ②图中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为减少6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为减少0.2mol/L．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃
    D．苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0，△S＞0
    B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂
    C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ
    D．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
    ③冰的密度比液态水的密度小 
    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
    ⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式  
    ⑥H2O比H2S稳定．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．金属元素和非金属分界线附近的元素
    B．左、下方区域的金属元素
    C．右、上方区域的非金属元素
    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组用如图装置测定镁铝合金中铝的质量分数．
    （1）A中试剂为NaOH溶液；
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
    （3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量气管使两端液面相平②使整个装置恢复至室温③读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是：②①③；
    （4）B中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑；
    （5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{45a}{56W}$×100%．（用含W、a的代数式表示）

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