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    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(   )


    选D。D项不但表示出氦原子核外有2个电子，还表示了能层、能级上的电子数，并表示出了一个轨道中电子的运动状态。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是(　　)

    A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体,

    c(S)增大

    B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大

    C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(S)

    D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（   ）

        ①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ；

           ②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；

        ③该信息素是由多种原子构成的化合物；

           ④该信息素的一个分子中含有29个原子。

        A．①④    B．②③                C．①③        D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

    　(　　)

    A.c(H+)         B.Ka(HF)        C.            D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　      。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

    [实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

    醋酸浓度(mol·L-1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题:

    (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:                                   　。

    (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是(   )

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(    )

    A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1

    B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

    C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s-1)。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A.此中和滴定的反应原理是:H++OH-====H2O

    B.H+与OH-反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来

    C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题

    D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

    A.Na+、K+、、Cl-

    B.Cu2+、K+、、

    C.H+、K+、、Cl-

    D.Mg2+、Na+、Cl-、

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