【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是
A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL
B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g
【答案】B
【解析】
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，发生反应为3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol =0.3mol。金属在反应中均失去2个电子，根据电子转移守恒可知镁和铜的总的物质的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；
A、若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol÷3mol/L =0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；
B、根据方程式可知参加反应的硝酸的物质的量是0.15mol×8/3 =0.4mol，B正确；
C、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.3mol÷3 =0.1mol。若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，C错误；
D、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量为3.6g＜m＜9.6g，D错误；
答案选B。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】淀粉溶液是一种胶体，且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，以下实验能证明半透膜完好无损的是（ ）
A.取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀
B.取少量半透膜内溶液于试管，滴入碘水后变蓝
C.取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀
D.取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝
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【题目】杭甬高速公路萧山路段一辆运送危险品的槽罐车发生侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了追踪报道。以下有科学性错误的是（ ）
A.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸
B.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
C.采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D.处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该办法未被采纳
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【题目】25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）
A.0.01molL-1HClB.pH=2的H2SO4溶液
C.c（OH-）=10-13molL-1D.pH=1溶液加水稀释1倍
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A.25℃，1.01×105Pa，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NA
B.1.8gNH4+中含有电子数为1.1NA
C.标准状况下，18gH2O含有的原子数为3NA
D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl 分子
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【题目】下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是（ ）
A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C.人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
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【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸
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【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________
③ 定容的正确操作是_________________________________________________
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________
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【题目】(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)。
①镁橄榄石(Mg2SiO4)：_______________________。
②高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］：__________________。
(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：
①HNO3____________；
②HCOOH___________。
(3)已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以改写为________(化学式)，生成该物质的条件可能是_________。
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