某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-,则下列说法正确的是( )
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
C
【解析】
试题分析:由已知条件可知,该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以的酸式酸根HA-不水解,酸根离子A2-发生水解生成HA-,所以在0.1mol/L Na2A溶液中,根据物料守恒,c(A2-) + c(HA-) = 0.1mol/L,A错误;在0.1mol/L的NaHA溶液中,HA-发生电离生成A2-和H+,显弱酸性,由于水电离一部分H+,所以溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-) >c(H+) >c(A2-)>c(OH-),所以B错误;若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则说明c(HA-) =0.1mol/L 时,电离出的c(H+)=0.01mol/L ,所以在0.1mol/L的H2A溶液中第一步电离出c(HA-) = c(H+)=0.1mol/L,由于H+的抑制作用,所以两步电离出的c(H+)<0.1mol/L+0.01mol/L,所以C正确;等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,生成的物质为NaHA溶液,该溶液电离显酸性,D错误;故选C。
考点:本题考查的是弱电解质的电离、电解质溶液中离子浓度的大小比较。
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科目:高中化学 来源:2010年江西省高二上学期期中考试化学卷 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
B、相同物质的量浓度的下列溶液中:①、②、③、
④由大到小的顺序是:①>②>③>④
C、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:则在NaHA溶液中:
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合:
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