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    9．CO、H2在一定条件下的密闭容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列说法错误的是（　　）
    A．向该容器中增加CO的量可加大反应速率
    B．增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100%
    C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
    D．在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度

    分析 A．向该容器中增加CO的量可加大正逆反应速率；
    B．可逆反应不能完全转化；
    C．催化剂、升高温度能加快反应速率；
    D．当CO的浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态．

    解答 解：A．向该容器中增加CO的量，反应物转化为生成物，所以可加大正逆反应速率，故A正确；
    B．可逆反应不能完全转化，所以增大H2浓度不能使CO转化率达到100%，故B错误；
    C．选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故C正确；
    D．平当CO的浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，也就是反应达到最大限度，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡及化学反应速率，注意反应为可逆反应、放热反应来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．8.4gN2与9.6g某单质R所含的原子个数相同，且分子数之比为3：2，则8.4g N2在标准情况下的体积约为6.72L．9.6g某单质Rx中所含原子数为0.6NA，Rx的摩尔质量为48g/mol，R的相对原子质量是16，x的值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
    （2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
    （3）实验内容：
    序号实验方案实验现象
    ①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
    ②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色
    （4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol；氢气的燃烧热为△H=-286kJ/mol；CH4的燃烧热为△H=-890kJ/mol．
    （1）若 1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283nKJ＜Q＜890nKJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿    b．石棉网    c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳    f．试管夹
    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．科学家通过如下反应O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐．已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6-，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应证明O2能氧化PtF6
    B．22.4LO2参加反应时，转移1mol电子
    C．O2PtF6中既有离子键又有共价键
    D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）

    （1）如何检验整套装置的气密性？
    （2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
    猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe2+；
    假设二：Fe被氧化成Fe3+；
    假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
    已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
    可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
    请完成下表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除尽Ag+
    （2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
    （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡血红色消失存在Fe2+
    实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+ 和Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂质的方法
    A二氧化碳一氧化碳点燃
    B铁粉铜粉过量稀硫酸溶液、过滤
    CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
    D一氧化碳二氧化碳通过足量灼热的氧化铜
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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