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    19．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（　　）
    A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
    C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
    D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

    分析 A．能量越低越稳定；
    B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
    C．加压平衡向物质的量减小的方向移动；
    D．反-2-丁烯含碳碳双键．

    解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A错误；
    B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量，所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B正确；
    C．该反应反应前后物质的量相等，加压对顺、反2-丁烯的转化无影响，降温则是有利反-2-丁烯的生成，故C错误；
    D．反-2-丁烯含碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握运用盖斯定律解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能．近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）
    A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
    B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
    C．实验室制取的NO可以用用排水法和向上排空气法收集
    D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
    I．含碘废液中I-含量的测定
        用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
    Ⅱ．碘的回收
        取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

    请回答下列问题：
    （1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
    （2）某同学欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
    A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2
    B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
    C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
    D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
    （3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是为了抑制Fe3+的水解．
    （4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量14.94g•L-1．
    （5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
    （6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→B氧化反应，A→C消去反应．
    （2）写出物质B所含的官能团名称醛基、羧基．
    （3）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （6）写出由A生成E的化学方程式：+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
    B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
    C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）
    A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
    B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
    C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
    （3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （5）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
    （6）写出一种由A、B、C、E四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO3、NaHSO4．写出一种由A、B、E三种元素组成的共价化合物的化学式：H2SO4．
    （7）将64g E单质在足量的B单质中燃烧，所得气体通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是HSO3-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）收集CO2，可用向上排空气法和排饱和碳酸钠溶液的方法错（判断对错）．

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