Question

11．若配制3.6mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（　　）

• A． 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
• B． 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
• C． 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
• D． 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

Answer 1

分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏答，或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低，据此解答．

解答 解：A．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中，浓硫酸稀释产生大量的热，为冷却定容，定容后溶液冷却，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析即可解答，题目难度不大．