按要求回答以下问题:(1)X.Y.Z 是短周期非金属元素.核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns2np2.Z是地壳中含量最多的元素．W.Q是第四周期元素.其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族,其轨道表示式为．②X.Y.Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.X与Z形成三原子分子的电子式为．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．按要求回答以下问题：
（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns²np²，Z是地壳中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族；其轨道表示式为

．
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为

（用相关的化学用语作答）．
③Y的氢化物沸点＜Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“=”）．
④基态W原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示，其化学式是CuH．
（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）

元素	Mn	Fe
电离能
（kJ•mol^-1）
I₁	717	759
I₂	1 509	1561
I₃	3 248	2 957

A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由上表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难
③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为12．

分析（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；X原子外围电子排布为ns²np²，原子序数小于氧，故X为C元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素；W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29，则Q为Cu，W原子核外未成对电子数在同周期中最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素；
（2）①根据氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图可以看出，每个铁原子周围有2个氮原子，而每个氮原子周围有4个铁原子；
②A．根据正负化合价的代数和为0计算铁元素的化合价；
B．根据构造原理写出其价层电子排布式；
C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程；
D．电离能越大，其失电子越难；
③晶体Pt为面心立方最密堆积，顶点原子与面心原子相邻，每个顶点元原子为8个晶胞共有，每个面心原子为2个晶胞共用，利用均摊法计算．

解答解：（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；X原子外围电子排布为ns²np²，原子序数小于氧，故X为C元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素；W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29，则Q为Cu，W原子核外未成对电子数在同周期中最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素．
①Y为N元素，元素在周期表中的位置为第二周期VA族，其轨道表示式为，
故答案为：第二周期VA族；；
②同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能共用同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，X与Z形成三原子分子为CO₂，电子式为，
故答案为：N＞O＞C；；
③Y、Z的氢化物分别为NH₃、H₂O，常温下氨气为气体，而水为液态，故沸点NH₃＜H₂O，故答案为：＜；
④W是第四周期元素，原子核外未成对电子数在同周期中最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
⑤晶胞中白色球数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，小灰色球数目为4，故Cu与H原子数目之比为1：1，故氢化物化学式为CuH，故答案为：CuH；
（2）①根据氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图可以看出，每个铁原子周围有2个氮原子，而每个氮原子周围有4个铁原子，所以对于某个氮原子来讲，属于这个氮原子的铁原子数为4×$\frac{1}{2}$=2，所以氮原子与铁原子的个数比为1：2，
故答案为：1：2；
②A．设[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知2x-n+（3-$\frac{n}{2}$）×（-2）=0，解得x=+3，故A正确；
B．铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²，故B正确；
C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，故C正确；
D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子容易，故D错误；
故选：D；
③晶体Pt为面心立方最密堆积，以得到Pt原子为研究对象，顶点原子与面心原子相邻，每个顶点元原子为8个晶胞共有，每个面心原子为2个晶胞共用，Pt原子配位数为$\frac{3×8}{2}$=12，
故答案为：12．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、电子式、晶胞计算、物质熔沸点比较等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

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（4）写出方法二中ZrOCl₂•8H₂O在900℃生成ZrO₂的反应方程式ZrOCl₂•8H₂O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO₂+2HCl↑+7H₂O↑方法二中由SiCl₄与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
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1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
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据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO₄．
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为

．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+2H₂O
③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程

．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
⑤向20ml 2mol/L AlCl₃溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

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11．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
A．铁粉B．BaCl₂溶液C．银粉D．Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
（4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

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18．由CO、H₂和O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为（　　）

A．

$\frac{1}{3}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{1}{2}$

D．

$\frac{1}{6}$

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
下列说法正确的是（　　）

	A．	制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
	B．	制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
	C．	三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
	D．	三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．如图所示，家庭小实验制得的分散系，按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系：（填字母）
①溶液：AD
②浊液：B
③胶体：CE

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