[题目]海洋资源的利用具有广阔前景.(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气.将溴离子氧化.该反应的离子方程式是 .(3)下图是从海水中提取镁的简单流程.①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 .转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是 .②由无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

【答案】（1）BD

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（3）①石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg

（4）①坩埚

②2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

③紫

【解析】

试题分析：（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。

故答案为：BD；

（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生

成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。

故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg。

故答案为：MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；

（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。

故答案为：坩埚；

②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。

故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

③碘的CCl4溶液呈紫色。

故答案为：紫。

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族周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
	序号	温度／℃	催化剂	现象	结论
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡