练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列关于分散系说法正确的是（　　）
    A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应
    B．均一稳定的分散系只有溶液
    C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体
    D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路

    分析 A．三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小；
    B．均一稳定的液体不一定是溶液，如水；
    C．微粒直径为1-100nm分散质形成的分散系为胶体；
    D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；
    B．均一稳定的液体不一定是溶液，如水，氢氧化铁胶体等，故B错误；
    C．较为为均一、稳定的分散系，包括气溶胶等，不一定为胶状物质，故C错误；
    D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．计算N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
    （2）在该氧化还原反应中，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
    （3）若有6molCl2生成时，反应中转移12mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：
    S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
    I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
    B．水煤气的主要成分是丁烷
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算
    B．在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2所含的分子个数比为1：3
    C．将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L-1
    D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    D．定容时，俯视容量瓶的刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）0.1mol H2SO4约含0.2NA个H原子（已知NA表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出0.1mol SO42-．
    （2）34g氨气与54g水含有相同数目的氢原子；
    （3）标准状况下33.6L氧气的质量是48g，与它体积相同的甲烷的物质的量是1.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
    B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
    D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案