下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．蒸馏一定需要温度计
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3
C．2 D．1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A． 碘酒只是指碘单质的乙醇溶液
B． 纯水不易导电，但属于电解质
C． 质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋
D． 明矾可用于水的消毒、杀菌
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
|
| A． | 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ |
|
| B． | 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O |
|
| C． | 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O |
|
| D． | 2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑ |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为 ；该操作的目的是 ．
（2）操作X应在 （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （填溶质的化学式）．
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用 （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或 溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是 （填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．SO
的摩尔质量是96 g
D．CO和N2的摩尔质量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．它们对应的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________________________________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填选项字母)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)
证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填选项字母)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
_______________________________________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残
留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
（2）400 ℃时，2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
