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    9．下列反应类型中可以吸收能量的反应是（　　）
    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应    ⑤氧化还原反应．
    A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

    分析 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），以此来解答．

    解答 解：①C与二氧化碳发生化合反应，为吸热反应，故选；　
    ②碳酸钙分解为分解反应，为吸热反应，故选；
    ③C与水蒸气反应为置换反应，为吸热反应，故选；　
    ④氢氧化钡与氯化铵的反应为复分解反应，为吸热反应，故选；    
    ⑤C与二氧化碳、与水的反应均为氧化还原反应，为吸热反应，故选；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
    C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-．
    ③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
    B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
    C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列酸性最强的是（　　）
    A．HClO4B．H2SO4C．H2SiO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
    （2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成D的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
    A．普通玻璃坩埚       B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚      D．瓷坩埚．
    ③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a：蒸馏烧瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、药匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
    A．称量氢氧化钠时间过长                           B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线           D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    A．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸B．常温下Cl2为气体，S单质为固体
    C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．HCl比H2S稳定

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