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    【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

    A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C.植物油不能发生水解反应，植物油属于高分子化合物

    D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色

    【答案】A

    【解析】

    A.淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，A正确；

    B.葡萄糖是单糖，能发生氧化反应，不能发生水解反应，B错误；

    C.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应，但植物油不是高分子化合物，C错误；

    D.蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应而变为黄色，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）

    A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

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    【题目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )

    A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

    D. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

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    【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分：

    （1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。

    （2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)

    （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

    （4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

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    【题目】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)

    ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

    A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

    B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

    C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

    D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )

    A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品

    B.近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2

    C.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

    D.日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为__________________________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    （II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （3）A的仪器名称为_____________。

    （4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

    （5）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

    （6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

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    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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