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(1)为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________,该物质中化学键类型是___________,电子式是_________。

(2)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A的结构式________,D的电子式________.

(3)下列说法正确的是 (填写字母序号) ____________

A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

B. 分子晶体的熔沸点比较低

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未破坏

E.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

F.任何分子中一定都存在化学键

G.在共价化合物分子内,一定不存在离子键

H.全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

(4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ______

A.NaOH和NaCl B.CO2和H2

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

练习册系列答案
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A. 裂化 B. 常压分馏 C. 裂解 D. 催化重整

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A. 若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱

B. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

C. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

D. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

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在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO3-中的R只能被还原

C. R2在常温常压下一定是气体

D. 若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol

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以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)与水反应最剧烈的金属元素是_____;元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________;③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________(用元素符号表示).

(2)写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物的电子式为_____________;元素⑥可形成一种碱性氧化物,用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________.

(4)②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

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某烯烃分子式为C6H12,其同分异构体中主链为4个碳原子的有 ( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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