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    1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是(　　)

    ①NaHCO3　②CH3COOH　③HCOOH　④NH3

    ⑤CH3COOC2H5　⑥NH4Cl

    A．①②  B．②③

    C．④⑤  D．②⑥


    解析　NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl===NH＋Cl－，NH4Cl是盐。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）

        A．                                 2，2，3，3﹣四甲基丁烷  B． 2，3，4﹣三甲基戊烷

        C．                                 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质或离子检验的叙述正确的是  （   ）

    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）

                A．           1010：1           B． 5×109：1      C． 108：1  D． 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(　　)

    A．金属在自然界中的存在形式

    B．金属元素在地壳中的含量

    C．金属阳离子得电子的能力

    D．金属熔点的高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

    (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O—→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素中，原子序数逐渐增大，原子半径也依次增大的是(　　)

    A．N、O、F                             B．Si、Al、P

    C．H、F、Cl                            D．Na、Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

    (1)该同学的实验目的是________________________________。

    (2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于蛋白质的叙述错误的是(　　)

    A．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应

    B．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

    C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡

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