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    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物

    B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性

    C. 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR

    D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

    C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）

    A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是

    A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂

    B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中

    D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

    Ⅰ：氯气性质探究

    设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

    （1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

    （2）装置B的作用是___________________。

    （3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。

    （4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。

    Ⅱ：制备HClO

    （5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

    ①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。

    ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表数据，下列选项正确的是

    化学式

    CH3COOH

    H2SO3

    NH3·H2O

    电离常数K（25℃）

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8

    Kb=1.8×10﹣5

    A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

    B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进

    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：

    c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

    （1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________。

    （3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

    B. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    C. Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病

    D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是

    A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L

    B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

    C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

    D．b可能等于a、小于a或大于a

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