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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
     
    ；元素⑧的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式），
    （3）写出由①、④两种元素形成的化合物的电子式：
     
    ．
    （4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，根据原子结构示意图的画法来回答判断；
    （2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强；
    （3）根据化合物存在的化学键结合电子式的书写知识来回答；
    （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸之间反应生成氯化铝和水．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．
    （1）Na、Al的电子层比O多一层，所以O的半径最小，Na和Al电子层一样，Al核电荷数越多，半径越小，所以半径大小为：Na＞Al＞O，Cl的原子结构示意图为：，故答案为：Na＞Al＞O；；
     （2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，所以H2CO3＞H2SiO3，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强，所以HN03＞H2CO3，故答案为：HN03＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）由①、④两种元素形成的化合物H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；
     （4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸和氢氧化铝，二者之间发生化学反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图1所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强
    C．充入一定量COD．再加入一些铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素符号），请用一个化学方程式证明该结论
     

    （2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     

    （3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式
     
    ，它的晶体类型为
     

    （4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式
     

    （5）E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物 甲 乙 丙 丁
    组成元素 B、C A、C A、D C、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列各组物质中除杂质的试剂和方法（如过滤、分液、洗气、蒸馏等）：
    （1）除去溴苯中的溴：试剂
     
    ；方法：分液；
    （2）除去乙烷中的乙烯：试剂
     
    ；方法：
     
    ；
    （3）除去乙醇中少量的水：试剂 生石灰；方法：
     
    ；
    （4）除去苯中的苯酚：试剂
     
    ；方法：
     
    ；
    （5）除去乙酸乙酯中的乙酸：试剂
     
    ；方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
    ①及时分离出C，平衡
     
    移动；（填正向、逆向、不）
    ②使密闭容器体积增大，A的转化率
     
    ；（填增大、减小、不变）
    ③如果升高温度，平衡混合物的颜色
     
    ；（填加深、变浅、不变）
    ④加入催化剂D，平衡
     
    移动；（填正向、逆向、不）
    （2）若A、C为气体，B为固体；
    ①加压，则A的体积分数
     
    ；（填增大、减小、不变）
    ②增加B的量，A的转化率
     
    ．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料为
     
    ，其电极反应式为
     
    ．d
    （2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是
     
    ；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是
     
    ．A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是
     
    ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是
     
    ．
    （4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
     
    ．该现象的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示
    （1）负极材料是
     
    ，
    （2）导线中电子的流向
     
    ，
    （3）溶液中阳离子的移动方向
     
    ，
    （4）正极的电极反应式为
     
    ，
    （5）电池工作时总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO-
    B、甲酸能与水以任意比例互溶
    C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
    D、在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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