练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列除杂方案正确的是（　　）
    A.氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）
    B.二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）
    C.硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）
    D.氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）

    【答案】C
    【解析】A．二者均与硫酸铜溶液反应，不能除杂，A不符合题意；

    B．二者均与NaOH反应，不能除杂，B不符合题意；

    C．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，则反应后过滤可除杂，C符合题意；

    D．二者均与稀盐酸反应，不能除杂，D不符合题意；

    所以答案是：C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

    A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

    B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

    C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

    D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

    （1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

    由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c（NO2）/ mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    C（N2）/ mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

    （3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

    ①写出该电池的负极反应式____________________________；

    ②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是( )

    A.乙醇和水B.苯和溴苯

    C.乙酸乙酯和Na2CO3 溶液D.苯和庚烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

    (1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

    (2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：

    ①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

    a．4v逆(N2)=v正(O2)

    b．混合气体的密度保持不变

    c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

    d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键

    ②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

    ③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

    (3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol·L-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法命名下列有机物

    ①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________

    ②______________________________________________________

    （2）写出下列物质的结构简式

    ①对二甲苯________________________________________

    ②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

    C. 反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

    (已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)

    （1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为________。

    （2）B、D分子中官能团的名称分别是________、________，A→B的反应类型是________。

    （3）写出反应A→B 、B→C的化学方程式：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案