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    17．（哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．

    分析 ①化学键的断裂要吸收能量，且该反应放热；
    ②浓度增大，反应速率加快，但达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸，以此来解答．

    解答 解：①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低，
    故答案为：C；
    ②c0前氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，导致反应速率加快，c0后由于氨分子浓度太大阻碍氮气和氢气的解吸，故反应速率减慢，
    故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、速率影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
    （1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
    （2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
    （3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
    （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
    B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态
    B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（　　）
    A．OA段产生的是NO和H2的混合气B．BC段产生的全部是NO
    C．Fe2（SO4）3是最终的溶质D．H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
    （1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
    （2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）一个12C原子质量为a g，有一种X原子的质量为b g．设NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：$\frac{12b}{a}$．
    （2）现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片  ④蔗糖（C12H22O11）固体  ⑤熔融的氯化钠．
    用以上物质的序号填空：属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④；所给状态下能够导电的是②③⑤．
    （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：1．则：
    ①配平后H2O 与HF物质的量之比为5：9；
    ②还原剂为BrF3、H2O；
    ③如有5mol H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe3+．
    （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4．
    （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

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