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    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（   ）

    A.变白色    　　B.变无色        C.不变色    　D.先褪色后又复原


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4  + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

       A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极   

       B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

       C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生     

       D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

        A．常温下，16g CH4含nA个H原子  

    B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子

        C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个Na＋

        D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（    ）

    A．ⅡA族中无非金属元素                  B．Ⅷ族中所含元素种类最多

    C．0族中无金属元素                       D．金属元素的种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）

    A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

    2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

    （1）曲线             (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）若升高温度，则v(正)          ，v(逆)        。

    (填“加快”或“减慢”)。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则           中反应更快。

    （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是                 ，该反应达限度时，Y的转化率                   ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为                。

    （5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是       反应。

    （填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法正确的是（  ）

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大  
    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的说法正确的是

    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

    B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的正确命名为
    A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷   B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．3，3，4-三甲基已烷              D．2，3，3-三甲基丁烷

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