[题目]下列物质分类正确的是( )A.CuO.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B.SO2能与碱反应生成盐和水.因此SO2属于酸性氧化物C.NH4Cl不含金属阳离子.不属于盐D.金属氧化物都是碱性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质分类正确的是（）
A.CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B.SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐
D.金属氧化物都是碱性氧化物

【答案】B
【解析】解：A．CuO、Na2O都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成的盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．SO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，因此SO2属于酸性氧化物，故B正确；
C．NH4Cl不含金属阳离子，但是含铵根离子、氯离子，属于盐，故C错误；
D．金属氧化物可以是碱性氧化物如Na2O、也可以是酸性氧化物Mn2O7、也可以是两性氧化物如Al2O3 ，故D错误；
故选B．

练习册系列答案

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【题目】如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为_________。

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。

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【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
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【题目】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）

A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表

T/K	298	398	498
平衡常数K	4．1 x 106	K1	K2

如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

A．容器内温度保持不变

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。

（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）