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    12．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    （3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键．
    （4）双氰胺结构简式如图1所示．
    ①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
    ②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp2．
    （5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
    A．离子键     B．配位键      C．σ键      D．π键      E．氢键
    （6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO3．

    分析 （1）Cr元素原子核外电子数为24，根据核外电子排布规律及洪特规则特例书写；
    （2）反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，结合化合物CCl4、NaClO中元素化合价判断；
    （3）根据甲醇分子间存在氢键解答；
    （4）①单键为σ键和，双键含有1个σ键、1个π键数，三键含有1个σ键、2个π键；
    ②原子杂化轨道数目=σ键数+孤电子对，结合结构简式确定C原子杂化轨道数目，进而确定其杂化方式；
    （5）碳氮间为共价三键，含有1个σ键，2个π键，氮镍间为配位键；
    （6）根据均摊法计算晶胞中Sr、Ti、O原子数目，进而确定化学式．

    解答 解：（1）Cr元素原子核外电子数为24，根据核外电子排布规律及洪特规则特例，可知价电子排布式为：3d54s1，
    故答案为：3d54s1；
    （2）反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价，NaClO中Cl为+1价，O为-2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：O＞Cl＞C，
    故答案为：O＞Cl＞C；
    （3）甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键，故甲醇的沸点较高，
    故答案为：甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键；
    （4）①单键为σ键和，双键含有1个σ键、1个π键数，三键含有1个σ键、2个π键，双氰胺分子有9个σ键键、3个π键，双氰胺分子中σ键和π键数目之比为9：3=3：1，故答案为：3：1；
    ②-C≡N中C原子形成2个σ键，连接氨基的C原子成3个σ键，均没有孤电子对，C原子杂化发生分别为sp、sp2，故答案为：sp和sp2；
    （5）配离子[Ni（CN）4]2-含有1个σ键，2个π键，氮镍间为配位键，不含有离子键、氢键，故选：AE；
    （6）由晶胞结构可知，晶胞中Sr原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1、Ti原子数目为1、氧原子形成正八面体结构，O原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，故该物质化学式为：SrTiO3，故答案为：SrTiO3．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、氢键、化学键、杂化轨道、晶胞计算，（2）中注意根据元素化合时元素化合价判断O与Cl元素电负性，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
    B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
    C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
    D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如图1，请回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
    （2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的．如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图2，图中物质为Hg与MnO4-在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
    （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是调节溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加热后获得锰锌铁氧化体组成；
    （4）用试剂B调节pH为10.5左右，试剂B最好是①（填序号）；
    ①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
    （5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是
    ①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；
    ②NaOH溶液．
    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．
    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
     成份浓度/（mol•L-1） 质量分数 
     HCl
    FeCl2
    FeCl3    		--
    1.920
    0.071    		 5.00%
    8.94%
    0.33%
    （1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
    （2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
    （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

    ①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
    ②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
    a．4～5      b．5～7 c．7～8d．8～9
    25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

    （1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO+3H2．
    （2）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
    （4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等．
    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
    样品m$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶解$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
    ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将少量的Na投入CuSO4溶液中可观察到的现象是：①有红色物质析出；②生成蓝色沉淀；③气泡产生；④钠浮在水面；⑤钠熔成小球；⑥钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失；⑦反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色（　　）
    A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
    A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H的个数比为1：2
    C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了有效的控制CO2的排放，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{加热，加压}$CH3OH（g）；△H＜0．进行试验时所得实验图象如下则下列描述错误的是（　　）
    A．平衡时该反应的平衡常数=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
    B．平衡时CO2的转化率为50%
    C．t2时刻改变的条件是高温度
    D．在0-3min时H2的反应速率为0.5mol•（L•min）-1

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