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    1．如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀
    B．a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+
    C．a、b两处铁钉用导线联通有电流通过
    D．b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀

    分析 A、a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；
    B、Fe失电子为原电池的负极；
    C、原电池中要形成闭合回路才会出现电流；
    D、根据电解质的环境确定金属发生腐蚀的类型．

    解答 解：A、a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；
    B、a的负极反应时Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
    C、a、b两处铁钉用导线联通后，因为是断路所以没有电流产生，故C错误；
    D、b中电解质溶液为稀硫酸，前期发生析氢腐蚀，随着氢离子的消耗，当溶液显示中性时，铁钉会发生吸氧腐蚀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属的腐蚀，试管内电解质溶液的酸碱性来确定铁发生腐蚀类型，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
    （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②；
    ①C装置增加的质量
    ②样品的摩尔质量
    ③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（　　）
    A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0　kJ•mol-1
    B．2　mol　CO和1　mol　O2的总能量比2　mol　CO2的总能量低
    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3　kJ
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将28.8g铜投入100ml浓硝酸中，最后铜剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L．
    （2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为8.96L．
    （3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量是0.3mol．
    （4）应再往此反应体系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO3-的还原产物为NO．
    （5）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到500℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的$\frac{2}{3}$，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成40.0 L N2（标准状况）
    B．有0.250 mol KN03被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25 mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

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