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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

    B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

    D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol时的焓变ΔH＝－534kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.计算下列溶液的pH值（25 ℃），（请写出计算过程）将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

    （1）求KOH溶液的pH值_______________；

    （2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

    （3）求混合液的pH值_______________。

    II.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.电子由b极流出，经导线流向a极

    B.该电池工作时，H+移向a极得电子

    C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

    D.该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

    A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

    B. Ka(HB)≈10-4

    C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

    D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

    (1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：

    化学键

    O-H

    C-O

    C=O

    E/(kJmol-1)

    465

    343

    750

    甲醇中C－H键比氢气中H－H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

    (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表

    实验编号

    温度/。C

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(H2)

    n(CH3OH)

    ①

    150

    0.23

    0.19

    0.03

    ②

    200

    0.10

    0.26

    0.02

    ③

    200

    0.17

    a

    0.01

    实验①平衡常数K＝______，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是______。

    实验②达到平衡时H2转化率为____。

    实验③a＝_________。

    (3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。

    I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；

    （2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。

    （3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。

    II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

    （1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____极。

    （3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____。

    A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应

    C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

    A.图中T1＜T2

    B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    D.XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    (1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。

    (2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

    A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键

    (3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。

    (4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。

    回答下列问题：

    （1）A分子中官能团的名称是___，A与足量氢气加成后产物F的分子式为___，和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有___种。

    （2）写出B和D反应生成E的化学方程式为___，该反应的反应类型为___。

    （3）B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为___。

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