Question

对下列事实的解释正确的是

1. A.
   浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
2. B.
   向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
3. C.
   常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
4. D.
   氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

Answer 1

A
分析：A．根据浓硝酸的不稳定性思考．
B．根据硫酸根离子的检验来分析．
C．根据铜与浓硫酸的反应解答．
D．根据氯气与碘的氧化性强弱解答．
解答：A．浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO₃?2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO₂溶解在其中的缘故，故A正确．
B．因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有Ag⁺或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子（硝酸把S由+4价氧化诶+6价）故B错误．
C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，常温下不能反应，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反应才是因为钝化，故C错误．
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反应：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误．
故答案为A．
点评：本题考查了浓硝酸的性质、硫酸根离子的检验、浓硫酸的性质以及卤素单质的性质，将较多的知识综合一起，能较广泛地考查学生的知识，具有很强的综合性．