回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题.(1)Na原子核外共有种不同运动状态的电子.有种不同能量的电子.(2)相同压强下.部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 183 试解释上表中氟化物熔点差异的原因: .(3)SiF4分子的空间构型为 .SiF4中Si-F键间的键角是 .(4)在P.S.Cl三种元素形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空间构型为             ，SiF₄中Si—F键间的键角是           。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

（1）11 （1分）； 4 （1分）
（2）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg₂+的半径比Na+的半径小，Mg₂+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF₂的熔点比NaF高。（2分）
（3）正四面体（1分），109^o28，（1分）
（4）HCl （1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。

解析试题分析：（1）原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子，故答案为：11；4；
（2）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg₂⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高，故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg₂⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高；
（3）SiF₄分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp₃，故SiF₄分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，故答案为：正四面体；109°28′；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故答案为：HCl； Na、C₁电子层数相同，C₁的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小，故答案为：Na、C₁电子层数相同，C₁的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小。
考点：本题考查核外电子排布、晶体结构与性质、分子构型、结构性质位置关系等，难度不大，注意基础知识的理解与全面掌握。

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