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    19．下列关于物质的分类正确的是（　　）
    A．纯碱属于碱B．钢属于纯净物
    C．冰醋酸属于混合物D．水属于氧化物

    分析 A、纯碱是碳酸钠；
    B、钢是铁与碳的合金；
    C、冰醋酸是纯净的乙酸；
    D、水是由O和H元素构成的化合物．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，属于盐，故A错误；
    B、钢是铁与碳的合金，依据碳含量的不同分为碳素钢和合金钢，故属于混合物，故B错误；
    C、冰醋酸是纯净的乙酸，属于化合物，故C错误；
    D、水分子式为：H2O，是由O与H元素形成的氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念、氧化物的概念等，难度不大，纯净物是只有一种物质组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
    则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
    （4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
    （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
    （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2分钟，其原因是随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变       d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．
    a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量
    （3）电化学降解NO3-的原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”）极，阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（　　）
    A．FB．BrC．ID．Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（　　）
    A．水B．溴水
    C．酚酞溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是（　　）
    A．二者均可作为水果催熟剂
    B．二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．常温常压下二者均为难溶于水的气体
    D．在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）物质G的化学式为NaAlO2．
    （2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
    （3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
    （4）反应F→J的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
    ①提出合理假设：
    假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+．
    假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
    ②探究过程及结论：
    取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）
    A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
    B．雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别
    C．1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2
    D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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