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     0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

    A．第三周期第IA族                        B．第四周期第IA族

    C．第三周期第ⅡA族                        D．第四周期第ⅡA族


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    R

    T

    X

    Y

    Z
     

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（   ）

    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

    B．R能分别与X、Z形成共价化合物

    C．气态氢化物稳定性：Y＞T

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是                     (　　)。

    A．纯碱溶液去油污

    B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深

    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是

    　A．温室效应：二氧化碳　　         B．光化学烟雾：二氧化氮
    　C．酸雨：二氧化碳　　　　         D．臭氧层破坏：氟氯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是                       

    A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有SO42

    B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有Cl－

    C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO32－或SO32－

    D．加入NaOH并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液是铵盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

    (1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)                 。

        (2)写出制取氨气的化学方程式                                            。

    (3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

    A．X的原子半径大于Y的原子半径

    B．X的电负性大于Y的电负性

    C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

    D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是     (　　)。

    A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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