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    1．在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）
    A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化钡有两性
    C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有两性且水溶液有酸性

    分析 亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫通入到氯化钡不会反应，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应；二氧化硫具有强的还原性，能够被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应，据此解答．

    解答 解：亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫通入到氯化钡不会反应，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成沉淀为亚硫酸钡沉淀；
    二氧化硫具有强的还原性，能够被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀，
    A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大，故A正确；
    B．氯化钡为盐不具有两性，故B错误；
    C．两试管中的沉淀不同，一个是亚硫酸钡，一个是硫酸钡沉淀，故C错误；
    D．题干中表现的是二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）属于高分子化合物的是⑤；（请填物质的序号，下同．）；
    （2）能通过化学反应使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；
    （4）既能发生取代反应又能发生消去反应的是③；
    （5）食醋的主要成分是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

    （1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
    （3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
    （4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
    Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
    ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
    ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
    A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
    C．硫酸铜、蔗糖都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化

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    6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
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    B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
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    D．原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
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    D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．标准状况下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1NA个原子，有0.05NA个碳原子，有0.7NA个电子．

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