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    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

    A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

    B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋

    D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、MnO4为紫色，不符合题意；B、酸性溶液中含H+，NO3、H+能氧化Fe2+、I，不能大量共存；C、加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO3都能反应，不能大量共存；D、pH=11的溶液为碱性，各离子互不反应，可以大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是( )


    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Ag

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

    已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    ② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

    请回答以以下问题：

    （1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；

    （2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；

    （3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；

    （4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；

    （5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；

    （6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

    每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

    A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是八种环状的烃类物质：

    （1）互为同系物的有___________和___________(填序号)；互为同分异构体的有___________和___________、___________和___________(填写序号，可以不填满，也可以再补充)。

    （2）正四面体烷的二氯取代产物有___________种；立方烷的二氯取代产物有__________种；金刚烷的一氯取代产物有_______________种。

    （3）写出两个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

    a．与苯互为同系物； b．碳原子数小于10；c．一氯代物只有两种。___________________________；___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述

    A. 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

    B. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

    C. 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    D. 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

    （2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：

    （1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。

    （2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象______，说明该反应属于________(填‘吸热”或“放热”）反应。

    （3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M。

    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________。

    ②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 ________。

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