Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9mol•L^-1
• B． 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• C． 在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、酸溶液中酸电离产生的H⁺抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离；
B、常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后得到CH₃COONa和剩余CH₃COOH的混合溶液，呈酸性；
C、在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²＜1，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈强碱性；
D、根据电荷守恒，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

解答 解：A、醋酸溶液中酸电离产生的H⁺抑制水的电离，NH₄Cl溶液中铵根离子的水解时促进水的电离，所以水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol•L^-1，故A错误；
B、常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后得到CH₃COONa和剩余CH₃COOH的混合溶液，呈酸性，所以pH＜7，故B错误；
C、在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²＜1，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈强碱性，而强碱性，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存，故C正确；
D、根据电荷守恒，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，学生要结合弱离子的水解对水的电离起促进，以及守恒知识在解题中的应用，比较容易．