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    向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是     

    A．①中仅发生一个反应     B．Fe3+能催化H2O2的分解

    C．反应过程中溶液pH不断减小     D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O

    下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(　　)

    A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能

    B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

    C．放电时的负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

    D．充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2s时测得

    NH3的浓度为0.8 mol/L，用N2浓度的变化量来表示该反应速率时，该反应的反应速率为

    A、0.2 mol/(L·s)      B、0.4 mol/(L·s)     C、0.6 mol/(L·s)     D、0.8 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是           (　　)。

    A．NH3、CO、CO2都是极性分子

    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于物理变化的是

    A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

    C．电解质溶液导电过程    D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

    （1）基态铁原子中，未成对电子数有       个。

    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基

    铁[Fe(CO)5]，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相

    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

    ①CO分子中σ键与π键数目之比为                  ；

    ②从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是     （填“碳”或“氧”）原子。

    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是             。

    A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b

    （填>、=或<），原因是             。

    （4）血红素分子结构如右图所示。

    ①血红素分子间存在的作用力有          （填名称）；

    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同位素的是 （     ）

    A．CO和CO2     B．Na2O和Na2O2    C．O2和O3       D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是         （     ）  

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

    B．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

    C．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为    

    A．1.2 mol／(L·min)             B．1 mol／(L·min)  

    C．0.6 mol／(L·min)             D．0.4 mol／(L·min)

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