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    6．下列表达方式错误的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．硫化氢分子的S2-的结构示意图是：
    C．O-18原子的符号：818OD．CO2分子的结构式：O=C=O

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    C、氧元素的质子数为8，O-18原子的质量数为18，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D、CO2分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，其正确的电子式为：，故A错误；
    B、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C、氧元素的质子数为8，O-18原子的质量数为18，该核素可以表示为：818O，故C正确；
    D、CO2分子为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列物质：① ② ③ ④ ⑤．请按要求填空：
    （1）写出①④的名称2-丁炔、3-甲基-1-丁炔；
    （2）写出②、⑤的分子式C4H6、C5H8；
    （3）互为同分异构体的是①②③或④⑤；互为同系物的是①④或①⑤或③④或③⑤
    （4）写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②⑤
    三③⑥
    四④⑦
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；（写元素符号）．
    （2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
    （3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；（写化学式，下同）
    （4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
    （5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物H是一种抗炎镇痛药物，可由如图路线合成（部分反应条件略去）：

    请回答下列问题：
    （1）C的名称（系统命名）是2-羟基苯甲酸；E中含有的官能团名称是羟基和硝基．
    （2）反应⑥属于还原反应（填反应类型）；G的结构简式为．
    （3）写出D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式．
    （4）化合物C有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有2种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．
    ①含有苯环  ②能发生银镜反应  ③不能发生水解反应  ④苯环上的一卤代物只有两种
    （5）下列关于化合物H的说法中正确的是cd．
    a．H的化学式为C17H14NO5
    b．H易溶于水
    c．H既能发生加成反应又能发生水解反应
    d．H的核磁共振氢谱由9个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．0.1 mol•L-1的CH3COONH4溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 （　　）
    A．该溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1
    B．该溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ）
    C．该溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
    D．该溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应
    B．SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不产生沉淀
    C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    D．SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，电极A接电源的正极
    B．充电时，电极B的反应式为Sx2--2e-═xS
    C．放电时，电极B为负极，Na+由A向B移动
    D．放电时，负极反应式为2Na-2e-═2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列物质中，属于芳香族化合物的是ACDEFG，属于芳香烃的是CDEFG，属于苯的同系物的是DE（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点低（填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe；用化学方程式解释颜色变化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    检测Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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