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    有机化合物与人类日常生活密不可分．有下列几种常见食品：
    （l）花生油中所含人体需要的主要营养物质为
     
    （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
    （2）吃饭时，咀嚼米饭一会后感觉有甜味，是因为淀粉发生了
     
    反应（选填下列选项的编号字母）．
    A．分解B．水解C．裂解．
    考点：油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途
    专题：有机反应
    分析：（1）植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油；
    （2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了水解生成麦芽糖；
    解答： 解：（1）植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油，因此花生油中所含人体需要的主要营养物质为油脂，
    故答案为：油脂；
    （2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了水解生成麦芽糖，
    故答案为：B．
    点评：本题考查人体基本营养物质中的油脂和糖类性质，难度不大，需要掌握淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了水解生成麦芽糖．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA
    B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA
    C、标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA
    D、1molCl2参加反应时，转移2 NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．

    （1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为
     
    ；
    （2）该反应的化学平衡常数K的数值为
     
    （保留至两位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是
     

    A．再投入2molA和1molB          B．保持体积不变通入1molB
    C．移出部分物质D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
    （4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反应，达到平衡后，A的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
     

    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图象：
    ①若降低温度（用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物的结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

    ①HO-CH2-CH2-OH的名称为
     
    ．
    ②高分子聚合物B的单体的结构简式为
     
    ．
    ③A与B反应生成C的反应类型是
     
    ．
    ④在酸性条件下，A可水解成CH3COOH和
     
     （填结构简式）．请写出检验A是否已水解的实验方法和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式
     
    ；
     
    ．
    （2）生产过程中操作1和操作2的名称为
     
    ．
    （3）反应中副产品A是
     
    ，生产过程中可循环使用的物质是
     
    ．（均用化学式表示）
    （4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是
     
    ．
    （5）已知：2Al （s）+
    3
    2
    O2 （g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
      3Fe （s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）；△H=-bkJ?mol-1
    写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    （1）若增大H2O （g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：
    物质
    浓度    		 CO H2O CO2 H2
    起始浓度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
    平衡浓度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
    则10min内υ（CO2）=
     
    mol/（L?min），该温度下平衡常数K的数值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构如图所示，它的结构最多有（　　）
    A、32种B、48种
    C、56种D、72种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（　　）
    A、用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D、在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3

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