Question

7．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂． 该实验不能 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变．（若能，不必回答原因）
（2）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1　CuCl2	5滴0.3mol•L-1　NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用．
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反应发生的顺序写）．

Answer 1

分析 （1）要证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变；
（2）从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡的快慢不一样，说明不同催化剂对反应的催化效果不一样，要对比Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，必须排除溶液中的阴离子是否有催化作用，试管Ⅲ就很好的解决了这个问题；
（3）根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式．

解答 解：（1）要证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的，
故答案为：不能；因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变；
（2）从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管Ⅰ快，试管Ⅱ慢，试管Ⅲ无气泡产生，试管Ⅲ是一个对比实验，说明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用，从而得到Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好的结论，
故答案为：Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好；对比实验，证明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用；
（3）根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，FeCl₃和H₂O₂反应，FeCl₃中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl；FeCl₃作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，
故答案为：2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl；  2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O．

点评 本题考查了催化剂在反应中起到的作用，以及催化剂的质量大小对反应速率的影响探究，侧重考查学生的分析能力和实验能力，并考查了对比实验的重要性，结合催化剂的特点分析催化机理，并对方程式进行推导，综合性较强，题目难度中等．