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    下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（  ）
    A

    试题分析：加入稀硝酸和氯化钡溶液，生成白色沉淀，除了有可能是硫酸根离子，还有可能是银离子，故选A；B项原溶液含硝酸根，再加入盐酸，相当于硝酸，把亚硫酸根氧化为硫酸根；D项先加盐酸，排除了其他离子的干扰，最后得到的沉淀一定为硫酸钡沉淀。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是
    A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
    B．生成的气体体积为1.12L
    C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1
    D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
    □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
    （4）尾气可采用____________________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体       ___________________________________________________
    		_________________________
    ______________________________________________
    步骤3：_______                                     _______________________                            
    ___________________________________________________
    		_________________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 
    假设三：反应后固体中____________         _____，证明                       。
    （2）[定性研究] 
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，……
    		 
     
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是                   。
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度
    		V与m1或m2的关系
    完全被氧化
    		V=0
    部分被氧化
    		                        
    未被氧化
    		                         
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
    I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

    （1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
    （2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
    （4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
    （5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
    ② B中的现象是_________。
    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。




    A
    		B
    		C
    		D
     
    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

    （1）元素A在元素周期表中的位置为              。
    （2）B的名称是               。
    （3）写出C的一种用途                                         ；
    C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因             
                                                                          。
    （4）D溶于水发生反应的离子方程式                                            。
    （5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
    A．沸点高、难挥发B．酸性C．吸水性D．脱水性　E．强氧化性

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