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    4.4克 CO2 物质的量是多少mol？在标准状况下的体积是多少升？所含CO2 的分子数是多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：n（CO2）=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，N（CO2）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，
    答：4.4克 CO2 物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L，所含CO2 的分子数是6.02×1022．
    点评：本题考查物质量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（　　）
    A、元素X位于第2周期第ⅣA族
    B、元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
    C、单核离子半径大小顺序：X＞Y＞Z
    D、Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物可以形成顺反异构的是（　　）
    A、丙烯
    B、1-氯丙烯
    C、2-甲基-2-丁烯
    D、2，3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、A、C两点的反应速率：A＞C
    B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C、由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D、A、C两点气体的转化率：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

    （1）以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是
     
    （选填序号）．
    a．水解         b．分馏       c．裂解           d．裂化
    （2）有机物A俗称
     
    ，含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+B→C的化学方程式
     
    （有机物用结构简式表示），该反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
    项目 pH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数
    相关值 6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1 ＜100个?mL-1
    如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为
     
     和
     
     （化学式）．
    （2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    （填写编号）．
    ①只是物理过程；    ②只是化学过程；     ③是物理和化学过程．
    （3）通入二氧化碳的目的是除
     
    和调节pH值．
    （4）Cl2的作用是
     
    ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有
     
     性，Cl2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体Cl2的代用品．（填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2       ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O
    （2）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有
     
    种．若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水的处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等．
    （1）海水的淡化常用的方法有
     
    、
     
    、电渗析法等．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
    ①阳极（惰性电极）的电极反应式为
     
    ．
    ②淡水的出口为a、b、c中的
     
     出口．
    ③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1．O×105L该浓海水需标况下的氯气的体积为
     
    m3．
    （3）K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂．工业上常用Fe（NO3）3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）氯碱工业常用
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是
     
     （用离子方程式表示）．
    （5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2、，请写出ABS的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中 （1）铜  （2）NaCl溶液  （3）熔融的KNO3  （4）NaCl  （5）Ba（OH）2固体 （6）纯H2SO4    （7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖 （用序号填写）．属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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