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【题目】0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)= nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ,计算:

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

(2)2 min末时Y的浓度为

(3)化学反应方程式中n的值是

【答案】(1)0.05 molL-1min-1

(2)0.25mol/L

(3)4

【解析】

试题分析

(1)2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)

2 2

0.2mol 0.2mol

v(X)=c/t=0.2mol/2L/2min=0.05 molL-1min-1,答案为:0.05molL-1min-1

(2) X(g)+Y(g)= nZ(g)+2W(g)

开始时的物质的量(mol) 0.6 0.6 0 0

转化的物质的量(mol) 0.1 0.1 0.1×n 0.2

2min末的物质的量(mol) 0.5 0.5 0.1×n 0.2

Y的浓度为0.5mol/0.2L=0.25mol/L,答案为:0.25mol/L

(3)v(Z)=0.1×nmol/2L/2min=0.1mol ·L-1min-1,n=4,答案为:4.

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选项

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