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    17．金属性最强的元素是（　　）
    A．NaB．MgC．FeD．Cu

    分析 依据金属活动顺序表分析，金属性依次减弱，以此解答．

    解答 解：金属活动顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属性强的为Na，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意元素的金属性在周期表中的变化规律．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11．如果加蒸馏水应加入900ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入100ml．
    （2）25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （3）已知相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （4）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据下列10种物质的化学式与序号，填空．
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3⑩I2
    （1）由非极性键形成的非极性分子是①②⑩．
    （2）由极性键形成的非极性分子是⑥⑦．
    （3）由极性键形成的极性分子是⑨．
    （4）只由离子键形成的离子晶体是⑧．
    （5）既有离子键又有非极性键的是④．
    （6）既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （7）以分子间作用力相互结合而成的晶体是①②⑥⑦⑨⑩．
    （8）以离子键结合而成的离子晶体有③④⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）
    A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
    B．油脂能溶解维生素A、D、E、K
    C．油脂能储备热能
    D．多吃动物脂肪比多吃植物油好

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
    B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
    C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
    D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子NA个（NA表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5NA个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    请回答下列有关问题：
    （1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
    （2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气

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