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4.“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是(  )
A.大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
B.加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化
C.实施化石燃料脱硫硝技术,减少大气污染物的排放
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

分析 A.煤为非再生资源,且燃烧过程中会产生大量硫、氮的氧化物;
B.天然水体中由于过量营养物质(主要是指氮、磷等)的排入,引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长,这种现象称作水体富营养化;
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可减少硫氧化物和氮氧化物的污染,减少酸雨、光化学烟雾等污染;
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,减少二氧化碳的排放.

解答 解:A.煤为非再生资源,且推广燃煤发电,会加重环境的污染,故A错误;
B.大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中,促使水域富营养化,加强城市生活污水脱氮除磷处理,可遏制水体富营养化,故B正确;
C.硫的氧化物和氮的氧化物污染空气,实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可减少污染物的产生,故C正确;
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,符合题意,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学环境污染与治理的相关知识,题目难度不大,侧重于化学与生活、生产以及环境的考查,为高考高频考点,有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性,注意掌握常见环境污染类型、危害及治理方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.食用油中含有各种油和脂,例如,含有油酸甘油酯().在食用油的使用过程中,如果忘记盖上盖子,时间一长,食用油就会有一股特殊的气味-“哈喇”味.下列说法不正确的是(  )
A.油酸甘油酯是一种不饱和高级脂肪酸甘油酯
B.油酸甘油酯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol油酸甘油酯完全水解可以得到3mol C17H33COOH
D.食用油变味是由于食用油发生了水解产生了甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
 选项 操作 现象 解释或结论
 A 用容量瓶配制溶液时,定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高
 B 燃着的镁条深入盛CO2的集气瓶中 镁条继续燃烧 镁有比较强的还原性
 C 分别向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2 酸性KMnO4溶液颜色均褪去 Fe2+具有还原性,SO2具有漂白性
 D 过量Fe粉加入稀HNO3中,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某烃的结构简式如图所示,下列说法中正确的是(  )
A.等质量的该烃和甲烷均完全燃烧,耗氧量后者小于前者
B.该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于苯的同系物
C.分子中一定有11个碳原子处于同一平面上
D.该烃的一氯取代产物为6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B.用图2所示装置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C.用图3所示装置干燥少量的SO2的气体
D.用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯(CW)作为正极材料的新型铝离子电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.放电时,若外电路中转移1mol电子,则负极质量减少9g
B.充电时,石墨烯作阳极
C.充电时,阴极的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D.放电时,正极的电极反应式为CW(AlCl4)+e-═CW+AlCl4-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,则(  )
A.平衡向逆反应方向转动B.平衡不移动
C.C的百分含量增大D.C的百分含量减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是(  )
ABCD


使用填埋法处理未经分类的生活垃圾食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料,有利于缓解温室效应药皂中的少量苯酚,可起到杀菌消毒的作用
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+(填离子符号),参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是1:2.
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD(双选,填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3               B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧            D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气.
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有BF(双选,填序号).
A.蒸发皿   B.石棉网   C.漏斗   D.烧杯   E.玻璃棒   F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的一个是方案①,原因是因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.
(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色.

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